初中化学的基础知识点归纳

• 2023-02-08 05:50:19 来源：互联网

初中化学的基础知识点归纳

(资料图)

在学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。掌握知识点有助于大家更好的学习。以下是小编整理的初中化学的基础知识点归纳，希望能够帮助到大家。

初中化学的基础知识点归纳 篇1

常见气体的性质

(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)

a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

(2)氢气(H2)

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

(3)二氧化碳(CO2)

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

(4)一氧化碳(CO)

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

初中化学的基础知识点归纳 篇2

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

初中化学的基础知识点归纳 篇3

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

初中化学的基础知识点归纳 篇4

固体的颜色

1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）

2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

气体的颜色

1、红棕色气体：NO2

2、黄绿色气体：Cl2

3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

常见一些变化的判断

1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的：

由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

（二）质量减少的：

由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

由于风化而减少的：碳酸钠晶体

初中化学物质的检验

（一）、气体的检验：

氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）、离子的检验：

氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

酸和对应的酸性氧化物的联系

1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

碱和对应的碱性氧化物的联系

1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化学的基础知识点归纳 篇5

一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的.体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

三、物质溶解时的热效应(考点二)

①溶解吸热：如NH4NO3溶解

②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

初中化学的基础知识点归纳 篇6

一、八大沉淀物质

1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

2、蓝色沉淀：氢氧化铜;

3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

二、范围内常见产生气体的离子

阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。

三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳

无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

四、常见物质的颜色

(一)固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁;

2、绿色固体：碱式碳酸铜;

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

4、紫黑色固体：高锰酸钾;

5、淡黄色固体：硫磺;

6、无色固体：冰，干冰，金刚石;

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

9、红褐色固体：氢氧化铁;

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

(二)液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水;

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

16、紫色溶液：石蕊溶液。

五、三种黑色金属

铁，锰，铬

初中化学的基础知识点归纳 篇7

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在的最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。

(2)磁铁矿(Fe3O4)。

(3)菱铁矿(FeCO3)。

17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

20、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水。

(2)生活污水的任意排放。

(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。

21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)

23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

28、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色。

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体。

(2)氢氧化铜沉淀。

(3)硫酸铜溶液。

30、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

33、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品。

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。

(3)不尝药品的味道。

34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

35、工业三废：废水、废渣、废气。

36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

初中化学的基础知识点归纳 篇8

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

19.物质的鉴别：

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：

氢气有可燃性，燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳。

二氧化碳使燃着的木条熄灭，可使澄清的石灰水变浑浊。

先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳。

能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。

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